---

3.1 Definisi Gugus Fungsi

Gugus Fungsi (Functional Group) adalah atom atau kelompok atom spesifik dalam molekul organik yang bertanggung jawab atas sifat kimia dan reaktivitas khas dari senyawa tersebut.

• Meskipun memiliki “kerangka” (rantai) karbon yang berbeda, dua molekul dengan gugus fungsi yang sama akan menunjukkan reaksi kimia yang serupa.
• Gugus fungsi adalah pusat reaktivitas molekul.

3.2 Klasifikasi Turunan Hidrokarbon Berdasarkan Gugus Fungsi

Berikut adalah gugus fungsi utama dan kelas senyawa yang ditimbulkannya, dikelompokkan berdasarkan jenis atom non-karbon yang terlibat:

A. Senyawa yang Mengandung Oksigen ($\text{O}$)

Kelas Senyawa	Gugus Fungsi	Rumus Umum	Contoh dan Nama
Alkohol	Hidroksil ($\text{-OH}$)	$\text{R-OH}$	$\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}$ (Etanol)
Eter	Eter ($\text{-O-}$)	$\text{R-O-R’}$	$\text{CH}_3\text{OCH}_3$ (Dimetil Eter)
Aldehid	Karbonil Terminal ($\text{-CHO}$)	$\text{R-CHO}$	$\text{CH}_3\text{CHO}$ (Etanal)
Keton	Karbonil Internal ($\text{-CO-}$)	$\text{R-CO-R’}$	$\text{CH}_3\text{COCH}_3$ (Aseton)
Asam Karboksilat	Karboksil ($\text{-COOH}$)	$\text{R-COOH}$	$\text{CH}_3\text{COOH}$ (Asam Asetat)
Ester	Ester ($\text{-COO-}$)	$\text{R-COOR’}$	$\text{CH}_3\text{COOCH}_3$ (Metil Asetat)

• Gugus Karbonil: Ikatan rangkap $\text{C}=\text{O}$ disebut gugus karbonil. Gugus ini merupakan inti dari Aldehid, Keton, Asam Karboksilat, dan Ester.
• Ikatan Hidrogen: Alkohol dan Asam Karboksilat dapat membentuk ikatan hidrogen karena adanya gugus $\text{-OH}$. Hal ini menyebabkan titik didihnya jauh lebih tinggi daripada hidrokarbon atau eter dengan massa molekul yang serupa.

B. Senyawa yang Mengandung Nitrogen ($\text{N}$)

Kelas Senyawa	Gugus Fungsi	Rumus Umum	Contoh dan Nama
Amina	Amino ($\text{-NH}_2$)	$\text{R-NH}_2$	$\text{CH}_3\text{NH}_2$ (Metilamina)
Amida	Amida ($\text{-CONH}_2$)	$\text{R-CONH}_2$	$\text{CH}_3\text{CONH}_2$ (Etanamida)
Nitriles	Siano ($\text{-C}\equiv\text{N}$)	$\text{R-C}\equiv\text{N}$	$\text{CH}_3\text{CN}$ (Asetonitril)

• Basanya Amina: Amina berperan sebagai basa lemah karena pasangan elektron bebas pada atom nitrogen.

C. Senyawa yang Mengandung Halogen ($\text{X}$)

Kelas Senyawa	Gugus Fungsi	Rumus Umum	Contoh dan Nama
Haloalkana	Halogen ($\text{-X}$)	$\text{R-X}$ ($\text{X} = \text{F}, \text{Cl}, \text{Br}, \text{I}$)	$\text{CH}_3\text{Cl}$ (Klorometana)

• Polaritas: Halogen lebih elektronegatif daripada $\text{C}$, menciptakan ikatan $\text{C}-\text{X}$ polar, yang membuat senyawa ini rentan terhadap reaksi substitusi.

3.3 Prioritas Gugus Fungsi dalam Tata Nama IUPAC

Ketika sebuah molekul memiliki lebih dari satu gugus fungsi, sistem tata nama IUPAC harus menentukan satu gugus sebagai Gugus Utama dan yang lain sebagai Substituen (cabang). Penentuan gugus utama didasarkan pada urutan prioritas yang telah ditetapkan (diurutkan dari prioritas tertinggi ke terendah):

1. Asam Karboksilat
2. Ester
3. Amida
4. Nitril
5. Aldehid
6. Keton
7. Alkohol
8. Amina
9. Alkena dan Alkuna
10. Alkana/Alkil Halida (paling rendah)

Gugus utama akan menentukan akhiran nama senyawa, sedangkan gugus fungsi prioritas rendah akan disebut sebagai awalan.

3.4 Isomerisme Gugus Fungsi

Seperti yang disinggung di Bab 1, salah satu jenis isomer adalah Isomer Gugus Fungsi, di mana dua senyawa memiliki rumus molekul yang sama tetapi gugus fungsinya berbeda, sehingga sifatnya sangat berbeda.

Rumus Molekul	Isomer 1 (Gugus Fungsi)	Isomer 2 (Gugus Fungsi)
$\text{C}_2\text{H}_6\text{O}$	$\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}$ (Etanol – Alkohol)	$\text{CH}_3\text{OCH}_3$ (Dimetil eter – Eter)
$\text{C}_3\text{H}_6\text{O}$	$\text{CH}_3\text{COCH}_3$ (Aseton – Keton)	$\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CHO}$ (Propanal – Aldehid)
$\text{C}_3\text{H}_6\text{O}_2$	$\text{CH}_3\text{CH}_2\text{COOH}$ (Asam Propanoat – Asam Karboksilat)	$\text{CH}_3\text{COOCH}_3$ (Metil Asetat – Ester)

Perbedaan gugus fungsi ini menentukan sifat fisik (titik didih, kelarutan) dan sifat kimia (reaktivitas). Misalnya, etanol bereaksi dengan natrium, sementara dimetil eter tidak.